Контрольная Воспитательный потенциал семьи и типы семейного воспитания. Учебная работа № 114840
[Количество страниц учебной работы: 12
Содержание:
«Введение 3
1. Воспитательный потенциал семьи 5
2. Типы семейного воспитания 7
Заключение 11
Список литературы 12
Список литературы
1. Андреева Т.А. Психология семьи / Т.А. Андреева. – Спб: Питер. – 2013. – 336 с.
2. Ковалев С.В. Психология современной семьи / С.В. Ковалев. – М.: Феникс. – 2014. – 360 с.
3. Мардахаев Л.В. Семейное воспитание: проблемы и особенности / Л.В. Мардахаев // Вестник Челябинского государственного университета. – 2014. — № 3 (342). – с. 174 – 178.
4. Мукаева О.Д. Духовно-нравственные аспекты семейного воспитания в современных условиях / О.Д. Мукаева // Известия волгоградского государственного педагогического университета. – 2012. – 3 5. – том 69. – с. 72 – 74.
5. Шнейдер Л. Семья, оглядываясь вперед / Л. Шнейдер. – М.: Мастера психологии. – 2013. – 368 с.
»
Учебная работа № 114840. Контрольная Воспитательный потенциал семьи и типы семейного воспитания
Выдержка из похожей работы
17. При температуре 298 К
реакция заканчивается через 2,5 ч. Рассчитать, при какой температуре она
закончится через 20 мин., если температурный коэффициент реакции равен 3.
Решение.
Ответ: 297 К.
25.
Уравнение изотермы химической реакции Вант-Гоффа.
В соответствии с законом
действующих масс для произвольной реакции
а A + b B = c C + d D
уравнение скорости прямой
реакции можно записать:
,
а для скорости обратной
реакции: .
По мере протекания реакции
слева направо концентрации веществ А и В будут уменьшаться и скорость прямой
реакции будет падать. С другой стороны, по мере накопления продуктов реакции C и D скорость реакции справа налево будет расти. Наступает
момент, когда скорости υ 1 и υ 2 становятся
одинаковыми, концентрации всех веществ остаются неизменными, следовательно,
,
Откуда Kc = k1 / k2 = .
Постоянная величина Кс,
равная отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, количественно
описывает состояние равновесия через равновесные концентрации исходных веществ
и продуктов их взаимодействия (в степени их стехиометрических коэффициентов) и
называется константой равновесия. Константа равновесия является постоянной
только для данной температуры, т.е.
Кс = f (Т). Константу равновесия химической
реакции принято выражать отношением, в числителе которого стоит произведение
…
