Курсовая Процесс протекания кризиса отрочества. Учебная работа № 124902

Количество страниц учебной работы: 24,10

Содержание:
«Введение 3
Глава 1. Кризис отрочества 5
1.1 Условия протекания кризиса отрочества 5
1.2 Современные подростки 8
Вывод по первой главе 11
Глава 2. Исследования поведения подростков о время кризиса отрочества 12
2.1 Исследование поведения 12
2.2 Методики связанные с характеристиками собственного восприятия человеком самого себя …………………………………………….16
Выводы по второй главе 19
Заключение 20
Список литературы 21

»

Стоимость данной учебной работы: 975 руб.

 

Учебная работа № 124902. Курсовая Процесс протекания кризиса отрочества

Выдержка из похожей работы

…

Москва 2009

План курсовой работы

Уравнять реакцию, используя электронно-ионный метод, указать
процесс окисления, восстановления (окислитель, восстановитель).

Найти потенциалы окислителя и восстановителя указать
направления протекания процесса.

Определить термодинамические
характеристики (H, S, G) и возможность самопроизвольного протекания процесса.

Определить, изменение каких параметров может сместить
равновесие в сторону продуктов реакции (написать кинетическое уравнение).

Написать электронную формулу всех элементов по 2 и 4
квантовым числам. Для отмеченного атома определить высшую и низшую валентность
(составить формулу для гидроксидов, оксидов, солей и их химических соединений).
Может ли взаимодействовать отмеченный металл с кислотами (HCL,
H2SO4 (р),
H2SO4 (к),
HNO3 (P),
HNO3 (K),
растворами щелочей) (ответы обосновать). Отмеченный металл находиться в
контакте с железом. Как будут протекать процессы коррозии во влажном воздухе и
кислой среде. Способы защиты металла от коррозии.

Уравнять, используя электронно-ионный метод.

3Pb*O2 + Cr2 (SO4) 3 +16NaOH      
3Na2PbO2+2
Na2CrO4 +
3Na2SO4+8H2O

1 Cr2 +2 — 6e 2Cr +6 —  Окисление восстановителя

3 Pb+4 +2e Pb+2 —
Восстановление окислителя

Метод полу-реакции

1 Cr2 +2 +16OH — 6e 2CrO4-2 +8H2O — Окисление восстановителя

3 Pb+4 +2e Pb+2 —
Восста…