Курсовая Процесс протекания кризиса отрочества. Учебная работа № 124902
Количество страниц учебной работы: 24,10
Содержание:
«Введение 3
Глава 1. Кризис отрочества 5
1.1 Условия протекания кризиса отрочества 5
1.2 Современные подростки 8
Вывод по первой главе 11
Глава 2. Исследования поведения подростков о время кризиса отрочества 12
2.1 Исследование поведения 12
2.2 Методики связанные с характеристиками собственного восприятия человеком самого себя …………………………………………….16
Выводы по второй главе 19
Заключение 20
Список литературы 21
»
Учебная работа № 124902. Курсовая Процесс протекания кризиса отрочества
Выдержка из похожей работы
Москва 2009
План курсовой работы
Уравнять реакцию, используя электронно-ионный метод, указать
процесс окисления, восстановления (окислитель, восстановитель).
Найти потенциалы окислителя и восстановителя указать
направления протекания процесса.
Определить термодинамические
характеристики (H, S, G) и возможность самопроизвольного протекания процесса.
Определить, изменение каких параметров может сместить
равновесие в сторону продуктов реакции (написать кинетическое уравнение).
Написать электронную формулу всех элементов по 2 и 4
квантовым числам. Для отмеченного атома определить высшую и низшую валентность
(составить формулу для гидроксидов, оксидов, солей и их химических соединений).
Может ли взаимодействовать отмеченный металл с кислотами (HCL,
H2SO4 (р),
H2SO4 (к),
HNO3 (P),
HNO3 (K),
растворами щелочей) (ответы обосновать). Отмеченный металл находиться в
контакте с железом. Как будут протекать процессы коррозии во влажном воздухе и
кислой среде. Способы защиты металла от коррозии.
Уравнять, используя электронно-ионный метод.
3Pb*O2 + Cr2 (SO4) 3 +16NaOH
3Na2PbO2+2
Na2CrO4 +
3Na2SO4+8H2O
1 Cr2 +2 — 6e 2Cr +6 — Окисление восстановителя
3 Pb+4 +2e Pb+2 —
Восстановление окислителя
Метод полу-реакции
1 Cr2 +2 +16OH — 6e 2CrO4-2 +8H2O — Окисление восстановителя
3 Pb+4 +2e Pb+2 —
Восста…
