Атомное ядро. Реферат скачать бесплатно. Фрагменты работы: Оглавление
1 История открытий в области строения атомного ядра 3
1.1 Модели атома до Бора 3
1.2 Открытие атомного ядра 4
1.3 Атом Бора 7
1.4 Расщепление ядра 9
1.5 Протонно-нейтронная модель ядра 11
1.6 Искусственная радиоактивность 12
2 Строение и важнейшие свойства атомных ядер 13
2.1 Основные свойства и строение ядра 13
2.2 Энергия связи ядер. Дефект массы 15
2.3 Ядерные силы 18
2.4 Радиоактивность, g-излучение, a и b-распад 19
Литература 21 Развитие исследований радиоактивного излучения, с одной стороны, и квантовой теории — с другой, привели к созданию квантовой модели атома Резерфорда — Бора. Но созданию этой модели предшествовали попытки по-строить модель атома на основе представлений классической электродина-мики и механики. В 1904 году появились публикации о строении атома, одни из которых принадлежали японскому физику Хантаро Нагаока, другие — английскому физику Д.Д. Томсону.
Нагаока представил строение атома аналогичным строению солнеч-ной системы: роль Солнца играет положительно заряженная центральная часть атома, вокруг которой по установленным кольцеобразным орбитам движутся “планеты” — электроны. При незначительных смещениях элек-троны возбуждают электромагнитные волны.
В атоме Томсона положительное электричество “распределено” по сфере, в которую вкраплены электроны. В простейшем атоме водорода электрон находится в центре положительно заряженной сферы. В много-электронных атомах электроны располагаются по устойчивым конфигура-циям, рассчитанным Томсоном. Томсон считал каждую такую конфигура-цию определяющей химические свойства атомов. Он предпринял попытку теоретически объяснить периодическую систему элементов Д.И. Менде-леева. Позднее Бор указал, что со времени этой попытки идея о разделении электронов в атоме на группы сделалась исходным пунктом.
Но вскоре оказалось, что новые опытные факты опровергают модель Томсона и, наоборот, свидетельствуют в пользу планетарной модели. Эти факты были открыты Резерфордом. В первую очередь следует отметить от-крытие ядерного строения атома. …
Бор, как и Томсон до него, ищет такое расположение электронов в атоме, которое объяснило бы его физические и химические свойства. Бор берет за основу модель Резерфорда. Ему также известно, что заряд ядра и число электронов в нем, равное числу единиц заряда, определяется местом элемента в периодической системе элементов Менделеева. Таким образом, это важный шаг в понимании физико-химических свойств элемента. Но ос-таются непонятными две вещи: необычайная устойчивость атомов, несо-вместимая с представлением о движении электронов по замкнутым орби-там, и происхождение их спектров, состоящих из вполне определенных линий. Такая определенность спектра, его ярко выраженная химическая индивидуальность, очевидно, как-то связана со структурой атома. Все это трудно увязать с универсальностью электрона, заряд и масса которого не зависят от природы атома, в состав которого они входят. Устойчивость атома в целом противоречит законам электродинамики, согласно которым электроны, совершая периодические движения, должны непрерывно излу-чать энергию и, теряя ее, “падать” на ядро. К тому же и характер движения электрона, объясняемый законами электродинамики, не может приводить к таким характерным линейчатым спектрам, которые наблюдаются на самом деле. Линии спектра группируются в серии, они сгущаются в коротковол-новом “хвосте” серии, частоты линий соответствующих серий подчинены странным арифметическим законам.
Бору удалось найти объяснение этого основного закона спектроско-пии. Но для этого ему пришлось ввести в физику атома представления о стационарных состояниях атомов, находясь в которых электрон не излуча-ет, хотя и совершает периодическое движение по круговой орбите. … Скачать весь реферат: СКАЧАТЬ ТУТ
|